Selleraua roostetamineon akeemiline reaktsioonmilles raud reageeribhapnikjaniiskus (vesi)keskkonnast vormiksraudoksiidid, üldtuntud kuirooste. See on näide anelektrokeemiline korrosioonprotsess.
🔬 Roostes keemiline võrrand:
4FE +3 o 2+6 h2o → 4fe (OH) 34fe + 3 o _2 + 6 h _2 o \\ RightRow 4fe (OH) _34 fe +3 o 2+6 h2o → 4fe (OH) 3Siis:
Fe (OH) 3 → FE2O3⋅XH2O (hüdreeritud raud (III) oksiid või rooste) fe (oh) _3 \\ Rightarrow fe _2 o {_3 · xh _2 o \\ (\\ tekst {Hydrated {Hydrated (ii) Oxide Rust}) Fe (OH) 3 → FE2O3⋅XH2O (hüdraatunud raud (III) oksiid või rooste)⚙️ Sammud roostetusprotsessis:
Niiskuse ja hapniku kontakt:
Raud puutub veega (isegi ainult õhuniiskus) ja õhku hapnikku.
Rauaioonide moodustumine:
Anoodsetes kohtades kaotab raud elektronid (oksüdatsioon):
Fe → fe 2++2 e --fe \\ parempoolne fe^{2+} + 2 e^-fe → fe 2++2 e− e−Hapniku vähendamine:
Katoodikohtades reageerib hapnik veega ja eralduvad elektronid:
O 2+4 e-+2 h2o → 4oh --o _2 + 4 e^- + 2 h _2 o \\ parempoolne 4OH^-o 2+4} e {10} h2o →Rooste moodustamine:
Raudsed ioonid (fe 2+ fe^{2+}} fe 2+) ja hüdroksiidi ioonid (OH-OH^-OH−) ühendabrauahüdroksides, mis veelgi oksüdeerubhüdreeritud raudoksiidid (rooste).
🌧️ Roostet kiirendavad tegurid:
Vee ja hapniku olemasolu
Happeline või soolane keskkond(nt merevesi, happevihm)
Elektrolüüdid(Suurendage ioonide liikuvust)
Pinnadefektid või kriimustusedraual
🔐 Ennetusmeetodid:
Maalimine või kate(blokeerib niiskuse\/hapniku)
Galvaniseerimine(tsingikate, mis ise ohverdab)
Kroomiga legeerimine(nt roostevaba teras)
Katoodkaitse(Reaktiivsema metalli kinnitamine)
🧪 Kokkuvõte:
Roostetamine onelektrokeemiline oksüdatsioonrauda vee ja hapniku juuresolekul, tekitades helbeid, punakaspruuniraudoksiididSee nõrgendab metallkonstruktsioone aja jooksul.
Kas soovite roostemisprotsessi illustreerimiseks lihtsat diagrammi?
4o
